Gases: Função de estado, modelo cinético dos gases, gases reais e a equação de van der Waals. Leis da Termodinâmica: Zero, Primeira, Segunda e Terceira Lei da Termodinâmica: energia interna, entalpia, entropia funções de estado. Calorimetria. Funções termodinâmicas padrão de reação Variação da entalpia com a temperatura. Energia Livre de Gibbs e Helmholtz, e relações termodinâmicas de sistemas em equilíbrio e critérios para a espontaneidade. Propriedades da energia de Gibbs, fugacidade. Equilíbrio Químico: Potencial químico. Equilíbrio de reação em misturas de gases ideais. Equilíbrio de fases em sistemas de um componente: aspectos termodinâmicos das transições de fases. Equilíbrio de fases de sistemas de um componente (Equação de Clapeyron e Clausius-Clapeyron). Equilíbrio de fases em sistemas de mais de um componente: propriedades coligativas, diagrama de fases temperatura vs. composição e pressão vs. composição, destilação. Equilíbrio químico em sistemas não ideais, dependência com a temperatura (Equação de van´t Hoff). Soluções ideais: Propriedades parciais molares, soluções ideais, diluídas ideais, Lei de Raoult e Lei de Henry. Soluções reais: Atividade e coeficiente de atividade.
